도장검사) 철구조물의 부식

철구조물의 부식

강철 구조가 부식되면 부식 셀의 네 가지 요소가 모두 존재한다. 강철은 전기를 전도하므로 표면에 있는 양극과 음극 영역 사이에 고유의 금속 경로를 제공한다. 강철은 완벽하게 균일하거나 동질적인 금속이 아니기 때문에, 단일 강판은 표면에 많은 작은 양극과 음극 영역을 가질 수 있다.

양극 영역과 음극 영역은 전위에서 서로 다른(아마도 약간만) 플레이트 표면의 영역에 의해 형성된다. 따라서 강철은 이미 부식전지를 만드는 데 필요한 4가지 요소 중 3가지를 가지고 있다. 대부분의 다른 금속의 경우에도 동일한 조건이 존재한다.

맨 철판이 이슬이나 비에 젖게 되면 물은 전해질 역할을 할 수 있다. 플레이트가 대기에 노출되었을 경우, 대기 중의 화학물질이나 플레이트 표면의 화학물질이 물과 결합하여 플레이트 표면에 보다 효율적인 전해질을 형성할 가능성이 있다.

순수한 물은 매우 열악한 전해질이지만 화학염(예를 들어 해양환경의 염화나트륨)이 존재할 경우 물에 녹을 수 있어 용해된 화학 물질의 농도가 높아질수록 효율이 높아지는 전해질을 만들어 낸다.

소금(염화수소나트륨)은 해양 환경, 석유와 가스 생산과 정제에서 생산된 물, 북반구의 많은 고속도로에서 사용되는 제설염에 존재한다. 다른 일반적인 화학 염은 유황 산업 연소 제품에서 파생된 황산염을 포함한다.

부식 제품

정상 조건에서 강철의 양극 표면의 철 원자는 부식 회로의 일부로 전자를 방출한다. 전자는 금속 경로를 통해 음극으로 이동한다. 이온화 과정은 전자를 전해액을 통해 양극으로 다시 전달하여 전기 회로를 완성한다.

금속(철)의 원소는 양극 철 이온이 되며, 음극 표면에서 생성되는 음극 수산화 이온과 반응한다. 철 이온과 히드록실 이온 사이의 반응(전해에서)은 철 수산화물의 형성을 일으킨다. 이것들은 차례로 산소와 반응하여 철의 표면층을 형성한다. 강철 표면의 산화물(녹) 금속, 전해질, 그리고 전해질에 존재하는 다른 용존 화학물질에 따라 다른 반응이 가능하다.

부식 세포

부식 반응은 핀 포인트보다 작은 영역에서 발생할 수 있다. 강철 표면은 많은 부식 세포를 가질 수 있으며 전체 표면에서 균일하게 녹이 슬어 보일 수 있다. 양극과 음극이 일정 기간 같은 장소에 남아 있으면 부식이 국부화되며, 우리는 피팅 부식을 갖게 된다. 피트가 형성되면 부식 셀이 피트 내에 위치하여 고정되어 특정 지점에서 금속이 부식되는 속도가 빨라진다. 그 결과 종종 금속을 통해 응집된 부위가 침투한다.

강철 표면의 부식은 방앗간 척도의 유무에 의해 촉진될 수 있다. 밀 비늘은 새 철과 강철의 표면에서 철 산화물의 푸른-검은 층의 형태로 볼 수 있는데, 그 중 일부는 모재보다 단단하다. 방앗간 저울은 전기적으로 양수다. 철이나 강철에 비해, 그래서 모재에 음극이다. 습기가 있는 곳에 부식전지를 설치하고 음극방적 저울은 양극성 맨강 부위의 부식을 촉진한다.

이는 코팅이 적용되기 전에 강철 표면에서 밀물 비늘을 제거하는 것이 중요한 한 가지 이유다. 우리는 표면의 부식을 조장하거나 코팅막으로 활성 부식 세포를 덮기를 원하지 않는다.